Osmolarity - พลาสมา Osmolarity

ทั่วไป อะไร "ทำไมจึงถูกวัด ค่าปกติ ออสโมลาริตีสูง - ทำให้เกิดออสโมลาริตีต่ำ - สาเหตุ วิธีวัด การเตรียมการ การตีความผลลัพธ์

ลักษณะทั่วไป

Osmolarity เป็นการแสดงออกถึงความเข้มข้นของสารละลาย โดยเน้นที่จำนวนอนุภาคที่ละลายในสารละลายโดยไม่คำนึงถึงประจุไฟฟ้าและขนาด

Osmolarity แสดงเป็น osmoles ต่อลิตร (osmol / L หรือ OsM) หรือ - เมื่อสารละลายเจือจางเป็นพิเศษ - ในหน่วยมิลลิโอโมลต่อลิตร (mOsM / L) ค่าของมันตามที่คาดการณ์ไว้แสดงถึงความเข้มข้นของสารละลาย ไม่มีอะไรเกี่ยวกับธรรมชาติของอนุภาคที่มันมีอยู่ จากการสะท้อน สารละลายสองชนิดที่มีออสโมลาริตีเท่ากันจะมีเนื้อหาที่เป็นตัวเลขของอนุภาคและมีคุณสมบัติคอลลิเกทีฟเหมือนกัน (ความดันไอ ความดันออสโมติกเท่ากัน อุณหภูมิจุดเยือกแข็งและอุณหภูมิเดือดเท่ากัน) pH, อย่างไรก็ตาม ค่าการนำไฟฟ้าและความหนาแน่นอาจแตกต่างกัน เนื่องจากขึ้นอยู่กับลักษณะทางเคมีของตัวถูกละลาย ไม่เพียงแต่กับจำนวนเท่านั้น
สารละลายหนึ่งลิตรที่มีกลูโคสหนึ่งโมลจะมีออสโมลาริตีเท่ากับลิตรของสารละลายที่มีโซเดียมหนึ่งโมล (ตามคำจำกัดความของโมลนั้นมีจำนวนอนุภาคคงที่ - อะตอม ไอออน หรือโมเลกุล - เท่ากับ 6 , 02x1023). อย่างไรก็ตาม ออสโมลาริตีของทั้งสองจะแตกต่างจากสารละลายที่สามหนึ่งลิตรซึ่งมีเกลือแกงหนึ่งโมล ส่วนหลัง (ซึ่งมีสูตรโมเลกุลคือ NaCl) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ อันที่จริง จะแยกตัวออกเป็น Na + และ Cl- จึงทำให้ได้สารละลายที่มีอนุภาคมากเป็นสองเท่า

การเปรียบเทียบออสโมลาริตี ก) กลูโคสหนึ่งโมลละลายในสารละลายหนึ่งลิตร B) โซเดียมสองโมลละลายในสารละลายหนึ่งลิตร C) NaCl หนึ่งโมลละลายในสารละลายหนึ่งลิตร A เป็น hyposmotic เมื่อเทียบกับ B B คือ isosmotic เทียบกับ C C คือ isosmotic เทียบกับ B A เป็น hyposmotic เมื่อเทียบกับ C B เป็น hyperosmotic เมื่อเทียบกับ A C เป็นไฮเปอร์ออสโมติกเทียบกับ A

ภายใต้สภาวะปกติ ออสโมลาริตีจะเหมือนกันสำหรับของเหลวทั้งหมดที่มีอยู่ในส่วนต่างๆ ของสิ่งมีชีวิต และมีค่าประมาณ 300 mOsM (การไล่ระดับใดๆ จะถูกยกเลิกโดยการเคลื่อนที่ของน้ำ) ช่องเหล่านี้สามารถแบ่งออกเป็นภายในและนอกเซลล์ซึ่งมีปริมาณน้ำเท่ากับ 40% และ 20% ของน้ำหนักตัวตามลำดับ ส่วนนอกเซลล์แบ่งออกเป็นสองส่วน: พลาสมาหนึ่ง (1/3) และคั่นระหว่างหน้า (2/3)

มันสำคัญมากที่ออสโมลาริตีของส่วนต่างๆ จะเหมือนกัน ในความเป็นจริง ถ้าความเข้มข้นของตัวละลายในของเหลวนอกเซลล์เพิ่มขึ้น น้ำจะออกจากเซลล์โดยการออสโมซิส (และรอยย่น) ในขณะที่ในสถานการณ์ตรงกันข้าม เซลล์จะดึงน้ำออกมาจนกว่าจะแตกออก
หมายเหตุ: แม้ว่าจะเป็นจำนวนออสโมลต่อกิโลกรัม (osmolality) และไม่ใช่จำนวนต่อลิตร (osmolarity) ที่กำหนด "เอนทิตีของออสโมซิส" สำหรับสารละลายเจือจางมาก - เช่น สารละลายในร่างกาย - ความแตกต่างเชิงปริมาณระหว่างออสโมลาริตีและออสโมลาลิตีอยู่ด้านล่าง 1% (เพราะน้ำหนักส่วนน้อยมาจากตัวถูกละลาย) ด้วยเหตุนี้ จึงมักใช้คำสองคำสลับกันเป็นคำพ้องความหมาย
ตัวควบคุมหลักของออสโมลาริตีในพลาสมาคือไตซึ่งผลิตปัสสาวะเจือจางมากหรือน้อยตามความต้องการของสิ่งมีชีวิต

ออสโมลาริตีในพลาสมา ≈ 290 mOsm / L * อิเล็กโทรไลต์ ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ โซเดียม 140 มิลลิโมล / L 5 มิลลิโมล / แอล azotemia โพแทสเซียม 4 มิลลิโมล / L น้ำตาลในเลือด 5 มิลลิโมล / L คลอรีน 104 มิลลิโมล / L   ไบคาร์บ 24 มิลลิโมล / ลิตร   แมกนีเซียม 1 มิลลิโมล / L   แคลเซียม 2.5 มิลลิโมล / L  

ในช่องเก็บน้ำนอกเซลล์ ออสโมลที่สำคัญที่สุดคือโซเดียม ในขณะที่โพแทสเซียมในเซลล์มีชัย

 

* อย่างไรก็ตาม ต้องบอกว่า osmolarity ในพลาสมาที่มีประสิทธิภาพ (หรือ tonicity) ไม่ตรงกับจำนวนรวมทั้งหมด อันที่จริง เฉพาะโมเลกุลที่ไม่สามารถข้ามเยื่อหุ้มกึ่งโปร่งแสงได้อย่างอิสระเท่านั้นทำให้เกิดการเคลื่อนที่ของน้ำจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่าไปยังสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า หนึ่ง. แทรกแซง. ในทางตรงกันข้าม มีสารอื่นๆ เช่น ยูเรีย ซึ่งในขณะเดียวกันก็มีส่วนในการกำหนดออสโมลาริตีที่สามารถซึมผ่านได้อย่างอิสระ (พวกมันข้ามเยื่อหุ้ม) และด้วยเหตุนี้จึงไม่สามารถสร้างการไล่ระดับน้ำได้
ดังนั้นยูเรียจึงผ่านกำแพงเซลล์ได้โดยไม่มีปัญหา ดังนั้นจึงไม่สามารถมีอิทธิพลต่อการเคลื่อนที่ของน้ำทั้งสองด้านของเมมเบรนได้

หากออสโมลาริตีในพลาสมาเพิ่มขึ้น เนื่องจากระดับโซเดียมในเลือดเพิ่มขึ้น (hypernatremia) ตัวละลายนี้จะต้องเจือจางมากขึ้น มิฉะนั้น อาจมีการเคลื่อนที่ของน้ำจากภายในไปยังส่วนนอกเซลล์ ส่งผลให้เซลล์ขาดน้ำ
เพื่อจุดประสงค์นี้ osmoreceptors ของ hypothalamic - กระตุ้นโดย hypersodemia - กระตุ้นการกระตุ้นของความกระหายน้ำและการแนะนำของน้ำที่ตามมาจะทำให้ osmolarity ในพลาสมากลับมาสมดุล ในเวลาเดียวกันฮอร์โมน antidiuretic (หรือ ADH หรือ vasopressin) จะถูกปล่อยออกมาซึ่งทำหน้าที่ ที่ระดับเดียวกันของไตโดยเพิ่มการดูดซึมน้ำกลับเข้าไปใหม่ และทำให้การขับออกทางปัสสาวะลดลง ในส่วนของพวกมันนั้นเพิ่มออสโมลาริตี (เพราะมีความเข้มข้นมากกว่า) ไตมีความสามารถในการเพิ่มพารามิเตอร์นี้ได้ถึง 1200 mOsM / L หรือลดลงได้ถึง 50 mOsM / L ขึ้นอยู่กับความต้องการอินทรีย์ที่แตกต่างกัน

อะไรเนี่ย

• Osmolarity คือการวัดจำนวนอนุภาคที่ละลายในของเหลว (ปริมาตรแสดงเป็นลิตร)
• การทดสอบออสโมลาริตีสะท้อนถึงความเข้มข้นของสาร เช่น โซเดียม โพแทสเซียม คลอรีน กลูโคส และยูเรียในตัวอย่างเลือด ปัสสาวะ หรือในบางครั้งในอุจจาระ
• ออสโมลาริตีในพลาสมาใช้เพื่อประเมินความสมดุลระหว่างน้ำกับอนุภาคที่ละลายในเลือด และเพื่อกำหนดสถานะของสารที่อาจทำให้เกิดความไม่สมดุลของสถานะนี้

เพราะเป็นวัด

ออสโมลาริตีในพลาสมาใช้เพื่อประเมินความสมดุลของเกลือน้ำในร่างกาย และระบุที่มาของการผลิตปัสสาวะที่เพิ่มขึ้นหรือลดลงอย่างมีนัยสำคัญ การทดสอบนี้ยังใช้เพื่อระบุสถานะของภาวะ hyponatremia (ความเข้มข้นของโซเดียมต่ำ) เนื่องจากปัสสาวะหมดหรือของเหลวในเลือดเพิ่มขึ้น
ออสโมลาริตีในพลาสมามีประโยชน์เป็นตัวช่วยในการระบุสาเหตุของอาการท้องร่วงเรื้อรังและช่วยในการติดตามการรักษาด้วยยาที่ออกฤทธิ์ออสโมติก (เช่นในกรณีของแมนนิทอล ยาขับปัสสาวะที่ใช้ในการรักษาภาวะสมองบวมน้ำ)
นอกจากนี้ การตรวจสอบสามารถใช้เป็นการทดสอบทางพิษวิทยาได้ หากการกินเมทานอล เอทิลีนไกลคอล ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ อะซิโตน และยา เช่น กรดอะซิติลซาลิไซลิก (แอสไพริน) เป็นไปได้ในปริมาณมาก

ค่าปกติ

ค่าออสโมลาริตีปกติอยู่ระหว่าง 275 ถึง 295 mOsm / L

หมายเหตุ: ช่วงอ้างอิงของการทดสอบสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตามอายุ เพศ และอุปกรณ์ที่ใช้ในห้องปฏิบัติการ ด้วยเหตุผลนี้ จึงควรศึกษาช่วงที่รายงานโดยตรงในรายงาน ควรจำไว้ว่าผลการวิเคราะห์ต้องได้รับการประเมินโดยรวมโดยผู้ประกอบวิชาชีพทั่วไปที่รู้ประวัติทางการแพทย์ของผู้ป่วย

Osmolarity สูง - สาเหตุ

ค่า Osmolarity ที่สูงกว่าค่าปกติอาจขึ้นอยู่กับเงื่อนไขหรือพยาธิสภาพดังต่อไปนี้

• น้ำตาลในเลือดสูง;
• ปัสสาวะ;
• ภาวะน้ำตาลในเลือดสูง;
• เบาหวานจืด;
• ภาวะน้ำตาลในเลือดสูง (lactic acidosis)

ค่าที่เพิ่มขึ้นสามารถพบได้ในกรณีของ:

• โรคเบาหวาน;
• การบำบัดด้วยแมนนิทอล
• เบาหวาน ketoacidosis;
• แอลกอฮอล์คีโตซิโดซิส;
• ไตล้มเหลว;
• การคายน้ำ;
• โรคตับ;
• การบาดเจ็บ;
• ช็อก;
• พิษจากเอทานอล เอทิลีนไกลคอล ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ และเมทานอล

Osmolarity ต่ำ - สาเหตุ

ออสโมลาริตีที่ลดลงอาจเกิดจาก:

• ภาวะน้ำตาลในเลือดต่ำ;
• การหลั่ง ADH ที่ไม่เหมาะสม

วัดกันยังไง

ออสโมลาริตีในพลาสมาวัดจากตัวอย่างเลือดจากหลอดเลือดดำที่แขน นอกจากนี้ ยังสามารถระบุค่าพารามิเตอร์นี้ในตัวอย่างปัสสาวะแบบสุ่มหรืออุจจาระเหลวสดในบางกรณี (แช่เย็นหรือแช่แข็งภายใน 30 นาทีหลังจากเก็บ)

การตระเตรียม

บางครั้ง การทดสอบออสโมลาริตีในพลาสมาไม่จำเป็นต้องมีการเตรียมการใดๆ ในกรณีอื่นๆ จำเป็นต้องอดอาหาร (งดอาหารและเครื่องดื่ม ยกเว้นน้ำ) อย่างน้อย 6 ชั่วโมง ก่อนทำการตรวจ แพทย์จะสามารถให้คำแนะนำที่เหมาะสมที่สุดสำหรับกรณีดังกล่าว

การตีความผลลัพธ์

ออสโมลาริตีในพลาสมาเป็นพารามิเตอร์แบบไดนามิก ซึ่งจะผันผวนตามการตอบสนองของร่างกายต่อความไม่สมดุลของน้ำกับเกลือชั่วคราวและวิธีแก้ไข ต้องประเมินผลการทดสอบร่วมกับภาพทางคลินิกของผู้ป่วยและผลการทดสอบอื่นๆ เช่น โซเดียม กลูโคส และอะโซเทเมีย
Osmolarity ไม่ได้รับการวินิจฉัย: แสดงว่าผู้ป่วยมีความไม่สมดุล แต่ไม่เน้นสาเหตุ โดยทั่วไปเมื่อค่าสูงหมายความว่าน้ำในเลือดลดลงและ / หรือตัวถูกละลายเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตาม หากออสโมลาริตีลดลง ของเหลวก็มีแนวโน้มเพิ่มขึ้น
ในบรรดาโรคต่างๆ ที่สามารถรับผิดชอบต่อการเพิ่มขึ้นของ osmolarity ในพลาสมานั้นพบได้บ่อยที่สุดคือ uremia, hyperglycemia, diabetes insipidus, hyperlactacidemia และ hypernatremia
ออสโมลาริตีที่ลดลงสามารถเกิดขึ้นได้ อย่างไรก็ตาม เหนือสิ่งอื่นใดจากการมีอยู่ของผู้ป่วยในภาวะ hyponatremia